કોષ Pt_{(s)} | H_2(g, 1 , bar) | HCl_{(aq)} | | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) કોષ પ્રક્રિયા: $\frac{1}{2} H_2(g) + AgCl(s) \rightarrow H^+(aq) + Cl^-(aq) + Ag(s)$.નેર્ન્સ્ટ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા: $E_{cell} = E^o_{cell} - \frac

Vedclass · Accepted Answer

$0.20$

Vedclass · Answer

(D) કોષ પ્રક્રિયા: $\frac{1}{2} H_2(g) + AgCl(s) ightarrow H^+(aq) + Cl^-(aq) + Ag(s)$.નેર્ન્સ્ટ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા: $E_{cell} = E^o_{cell} - \frac{0.06}{n} \log Q$.અહીં,$n = 1$ અને $Q = [H^+][Cl^-] / (P_{H_2})^{1/2}$.આપેલ છે $[H^+] = 10^{-6} \, m$ અને $[Cl^-] = 10^{-6} \, m$,તેથી $Q = 10^{-6} 	imes 10^{-6} = 10^{-12}$.$0.92 = E^o_{cell} - 0.06 \log(10^{-12})$.$0.92 = E^o_{cell} - 0.06 	imes (-12)$.$0.92 = E^o_{cell} + 0.72$.$E^o_{cell} = 0.92 - 0.72 = 0.20 \, V$.$E^o_{cell} = E^o_{cathode} - E^o_{anode} = E^o_{AgCl/Ag, Cl^-} - E^o_{H^+/H_2}$ હોવાથી,અને $E^o_{H^+/H_2} = 0 \, V$,તેથી $E^o_{AgCl/Ag, Cl^-} = 0.20 \, V$.

Similar Questions

જો $Zn/Zn^{+2}$ ઇલેક્ટ્રોડને $100$ ગણું મંદ કરવામાં આવે,તો વિદ્યુતચાલક બળમાં થતો ફેરફાર કેટલો હશે?

ડેનિયલ કોષના એનોડ અને કેથોડ માટે નર્ન્સ્ટ સમીકરણ લખો.

નીચેનામાંથી કયા ગેલ્વેનિક કોષમાં $emf$ મહત્તમ છે? (આપેલ છે: $E_{Mg^{2+} \mid Mg}^0 = -2.36 \ V$ અને $E_{Cl_2 \mid 2 Cl^{-}}^0 = +1.36 \ V$)

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module